Kim loại kiềm thổ là gì

     

- sắt kẽm kim loại kiềm thổ là gần như nguyên tố s (ns2) thuộc nhóm IIA, gồm những kim loại:

Beri Magie canxi Stronti Bari 

=> trong mỗi chu kì, các kim một số loại kiềm thổ đứng sau kim loại kiềm.

Bạn đang xem: Kim loại kiềm thổ là gì

2. Cấu tạo.

*

II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- ánh sáng nóng chảy và ánh sáng sôi kha khá thấp

- Do cấu trúc mạng tinh thể của các nguyên tố khác biệt nên nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi không thay đổi dựa theo điện tích hạt nhân

- Là những chất rắn màu trắng bạc hoặc xám nhạt, có ánh bạc, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.

- Độ cứng: sắt kẽm kim loại kiềm thổ cứng hơn sắt kẽm kim loại kiềm, nhưng nhìn tổng thể kim nhiều loại kiềm thổ bao gồm độ cứng thấp; độ cứng giảm dần từ Be → cha (Be cứng nhất hoàn toàn có thể vạch được thủy tinh; ba rọi hơi cứng rộng chì).

- Khối lượng riêng rẽ tương đối nhỏ, độ cứng tuy cao hơn kim loại kiềm nhưng mà vẫn nhỏ hơn nhôm.

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

- kim loại kiềm thổ gồm 2e lớp ngoài cùng trong cấu hình e

=> có xu hướng nhường 2 e khi thâm nhập phản ứng hóa học

M – 2e → M2+

=> sắt kẽm kim loại kiềm thổ tất cả tính khử mạnh.

1. Công dụng với phi kim

- Ở to thường, Be và Mg bị oxi hóa chậm tạo thành lớp màng oxit bảo vệ, các kim loại còn lại tác dụng với mạnh hơn.

- lúc đốt nóng tất cả các kim loại nhóm IIA đều cháy thành oxit.

2Mg + O2 → 2MgO

 

- Với halogen: phản ứng dễ dàng ở nhiệt độ thường: M + X2 → MX2

Ví dụ:

Ca + Cl2 → CaCl2

- Với phi kim kém hoạt động phải đun nóng:

*

2. Chức năng với axit

a) tác dụng với HCl, H2SO4 loãng

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

b) tính năng với HNO3, H2SO4 đặc

­- Khử N+5, S+6 thành các hợp hóa học mức oxi hoá thấp hơn.


4Ca + 10HNO3 (l) → 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Mg + 4HNO3 đ → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3. Tác dụng với nước

- Ca, Sr, Ba công dụng với nước ở ánh nắng mặt trời thường tạo dung dịch bazơ:

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

­- Mg ko tan trong nước lạnh, tan chậm trong nước nóng tạo thành MgO.

Mg + H2O (xrightarrowt^o) MgO + H2­

IV. ỨNG DỤNG

- kim loại Be được dùng làm chất phụ gia để chế tạo những hợp kim có tính bầy hồi cao, bền chắc, không xẩy ra ăn mòn.

- kim loại Mg sử dụng để sản xuất những kim loại tổng hợp có công dụng cứng, nhẹ, bền. Những hợp kim này được dùng để sản xuất máy bay, thương hiệu lửa, ôtô,... Kim loại Mg còn được dùng làm tổng hợp những hợp chất hữu cơ. Bột Mg trộn với chất oxi hoá sử dụng để chế tạo chất phát sáng ban đêm.

Xem thêm: Ông Mặt Trời Óng Ánh Xuan Mai, Bài Hát Ông Mặt Trời Lóng Lánh (Xuân Mai)

 - sắt kẽm kim loại Ca cần sử dụng làm chất khử để tách bóc oxi, lưu lại huỳnh thoát ra khỏi thép. Canxi còn được dùng để gia công khô một số trong những hợp hóa học hữu cơ.


V. ĐIỀU CHẾ

Điện phân lạnh chảy muối sắt kẽm kim loại kiềm thổ

CaCl2 (xrightarrow extpnc) Ca + Cl2

B. MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CANXI

I. Canxi HIDROXIT: Ca(OH)2

- tính chất vật lý: là chất rắn màu sắc trắng, không nhiều tan vào nước

- tính chất hóa học: Mang rất đầy đủ tính chất của một dung dịch kiềm (tác dụng cùng với axit, oxit axit, muối)

II. Canxi CACBONAT CaCO3

- đặc điểm vật lý: hóa học rắn color trắng, ko tan trong nước

- tính chất hóa học : đây là muối của axit yếu, không bền nên công dụng được với rất nhiều axit vô cơ, hóa giải khí cacbonic :

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2­

CaCO3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2­

+ can xi cacbonat tan dần trong nước có chứa khí cacbon dioxit, tạo ra muối chảy là canxi hidrocacbonat (Ca(HCO3)2):

CaCO3 + H2O + CO2 ( ightleftarrows ) Ca(HCO3)2


=> phản bội ứng thuận: giải thích sự xâm thực của nước mưa đối với đá vôi

+ bội phản ứng nghịch: giải thích sự có mặt thạch nhũ có trong hang động.

III. Can xi SUNFAT: CaSO4

Tính chất:

- can xi sunfat là chất rắn, màu sắc trắng, tan không nhiều trong nước (độ tan sống 25oC là 0,15 g/100 gam H2O).

- Tuỳ theo số lượng nước kết tinh trong muối canxi sunfat, ta gồm 3 nhiều loại :

+ CaSO4.2H2O gồm trong thoải mái và tự nhiên là thạch cao sống, bền ở ánh sáng thường.

+ CaSO4.H2O hoặc CaSO4.0,5H2O là thạch cao nung

+ CaSO4 mang tên là thạch cao khan: không tan và không tính năng với nước.

IV. NƯỚC CỨNG

- Định nghĩa: Nước cứng là nước có đựng được nhiều cation Ca2+, Mg2+. Nước chứa ít hoặc ko chứa những ion trên được call là nước mềm.

- Phân loại:

+ Nước cứng tạm thời: là nước có chứa những ion: Ca2+, Mg2+, HCO3-

+ Nước cứng vĩnh cửu: là nước gồm chứa những ion: Ca2+, Mg2+, SO42-, Cl-


+ Nước cứng toàn phần: là nước gồm cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu

=> Nước tự nhiên và thoải mái thường là nước cứng toàn phần.

- tác hại của nước cứng:

+ Làm sút bọt, giảm khả năng tẩy cọ của xà phòng, khiến thức nạp năng lượng lâu chín và bớt mùi vị.

+ Nước cứng cũng gây tác hại cho các ngành sản xuất, làm hỏng các dung dịch đề xuất pha chế.

- phương án làm mềm nước cứng

+ Nguyên tắc : Làm sút nồng độ các cation Ca2+, Mg2+ trong nước cứng.

Xem thêm: Các Câu Tục Ngữ Chế Của Dân Mạng Việt Nam, Ca Dao Tục Ngữ Chế Thế Kỷ Xxi

 Phương pháp kết tủa

+ Nước cứng trợ thì thời : Đun sôi

Ca(HCO3)2 (xrightarrowt^o) CaCO3¯ + CO2­ + H2O

Mg(HCO3)2 (xrightarrowt^o) MgCO3¯ + CO2­ + H2O 

+ Nước cứng trường tồn : Dùng dung dịch Na2CO3, Na3PO4.

Ca2+ + (CO_3^2-) → CaCO3 ¯

3Ca2+ + (PO_4^3-) → Ca3(PO4)2 ¯

Phương pháp trao đổi ion

V. NHẬN BIẾT ION Ca2+, Mg2+ TRONG DUNG DỊCH

Để minh chứng sự có mặt của ion Ca2+, Mg2+ ta cần sử dụng dung dịch chứa muối cacbonat để tạo thành kết tủa CaCO3 hoặc MgCO3. Tiếp đến sục khí CO2 dư vào dung dịch, nếu như kết tủa tan minh chứng có phương diện của Ca2+ hoặc Mg2+ trong dung dịch ban đầu