Đề Cương Hóa 8 Học Kì 1

     

Tổng hợp kỹ năng và kiến thức cần núm vững, các dạng bài xích tập và thắc mắc có năng lực xuất hiện trong đề thi HK1 chất hóa học 8 sắp đến tới


ÔN TẬP HỌC KÌ I

CHƯƠNG 1: CHẤT – NGUYÊN TỬ - PHÂN TỬ

I. Chất

a, Vật thể: Là phần đông vật mãi mãi quanh ta

VD: bàn, ghế, đồ vật tính, điện thoại

+ Vật thể từ nhiên: cây, hoa, lá, ..

Bạn đang xem: đề cương hóa 8 học kì 1

+ Vật thể nhân tạo: xe máy, bút, vở,…

b, Chất: đồ dùng thể được ra đời từ chất

+ Chất tinh khiết: Chất không có lẫn những chất khác

VD: nước cất

Hai hay những chất xáo trộn với nhau được call là hỗn hợp.

II. Nguyên tử

+ Nguyên tử: Là hạt khôn xiết nhỏ, th-nc về điện

Nguyên tử gồm có:

- Vỏ: Được cấu thành từ là một hay các electron mang điện tích âm chuyển động quanh phân tử nhân

Khối lượng của phân tử electron là 9,1 . 10-28 gam

- Hạt nhân: được kết cấu bởi proton (mang năng lượng điện +) cùng notron (không với điện tích)

Khối lượng của phân tử proton với notron có mức giá trị tương tự (1,67 . 10-24 gam)

=> trong nguyên tử, số p = số n

+ trọng lượng nguyên tử xấp xỉ bằng trọng lượng của proton với notron (do khối lượng của electron khôn cùng bé)

III. Yếu tắc hóa học

+ Nguyên tố hóa học là tập hợp số đông nguyên tử thuộc loại, gồm cùng số proton trong hạt nhân

+ từng nguyên tố chất hóa học được màn trình diễn bằng 1 hay 2 chữ cái (chữ loại đầu được viết in hoa) được điện thoại tư vấn là kí hiệu hóa học

+ Nguyên tử khối (NTK) là cân nặng của một nguyên tử tính bằng đơn vị cacbon (dvC)

1 dvC = 1/12 cân nặng một nguyên tử cacbon.

IV. Đơn chất và hợp chất – phân tử

+ Đơn chất là đầy đủ chất được tạo cho từ 1 nhân tố hóa học với được tạo thành 2 loại

 - Kim loại: hầu như ở thể rắn ở đk thường (trừ thủy ngân sinh hoạt thể lỏng), có ánh kim, dẫn điện, nhiệt tốt

- Phi kim: ở điều kiện thường có thể tồn tại làm việc cả 3 trạng thái: rắn, lỏng, khí. Thường không tồn tại ánh kim, ko dẫn điện và nhiệt (trừ than chì)


+ Hợp chất là gần như chất làm cho từ 2 nguyên tố hóa học trở lên

- Hợp hóa học vô cơ: CO2, HCl, NaOH

- Hợp hóa học hữu cơ: CH4, C2H6,..

Xem thêm: Lý Thuyết Địa Lý Lớp 7 Bài 48: Thiên Nhiên Châu Đại Dương, Giải Địa Lí 7 Bài 48: Thiên Nhiên Châu Đại Dương

+ Phân tử: Là hạt đại diện thay mặt cho chất, gồm một trong những nguyên tử links với nhau với thể hiện không thiếu thốn tính hóa chất của chất

Phân tử khối : khối lượng của phân tử tính bằng đơn vị cacbon, bởi tổng nguyên tử khối của các nguyên tử trong phân tử.

V. Cách làm hóa học

+ Công thức hóa học dùng làm biểu diễn phân tử của đối kháng chất và hợp chất

+ Từ cách làm hóa học tập ta biết được:

 - Phân tử gồm các nguyên tố nào

- mỗi nguyên tố bao gồm bao nhiêu nguyên tử

- Phân tử khối của chất

* Công thức chất hóa học của đơn chất: chỉ có kí hiệu chất hóa học của một nguyên tố còn chỉ số nguyên tử có trong một phân tử

VD: công thức hóa học của kim loại: Sắt: Fe; Magie: Mg; …

Công thức hóa học của phi kim: Cacbon: C; lưu giữ huỳnh: S,….


Một số phi kim bao gồm công thức hóa học có kí hiệu chất hóa học của nguyên tố và chỉ số viết sinh sống chân của kí hiệu hóa học: N2, O2, F2, …

* Công thức chất hóa học của hòa hợp chất: gồm kí hiệu hóa học của các nguyên tố tạo nên chất kèm theo chỉ số làm việc chân mỗi kí hiệu như: AxBy, AxByCz,…

Trong đó:

A, B, C là kí hiệu nguyên tố

x, y, z là phần nhiều số thể hiện số nguyên tử của nguyên tố gồm trong một phân tử hòa hợp chất, điện thoại tư vấn là chỉ số

(Chỉ số bằng 1 thì không buộc phải ghi)

VI. Hóa trị

- Hóa trị của một nguyên tố (nhóm nguyên tử) là bé số biểu hiện khả năng liên kết của nguyên tử (hay đội nguyên tử) này với một số trong những nhất định nguyên tử (hay nhóm nguyên tử) khác

- Qui tắc hóa trị: Trong bí quyết hóa học, tích của chỉ số với hóa trị của nguyên tố này bởi tích của chỉ số với hóa trị của nhân tố kia

Xét hóa học X tất cả CTHH: (mathop Alimits^a _xmathop Blimits^b _y)


Trong kia A tất cả hóa trị a; B có hóa trị b

Ta gồm đẳng thức: ax = by

CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC

I. Sự chuyển đổi chất

+ hiện tại tượng trong các số ấy chất bị biến đổi (trạng thái, hình dạng, kích thước, …) mà vẫn giữ nguyên là chất ban đầu được điện thoại tư vấn là hiện tượng vật lý

+ hiện nay tượng trong các số đó có sự biến hóa chất này thành hóa học khác, tức là có sự hình thành chất mới được điện thoại tư vấn là hiện tượng lạ hóa học

II. Làm phản ứng hóa học

- bội nghịch ứng hóa học: là thừa trình chuyển đổi chất này thành hóa học khác

- Trong phản ứng hóa học chỉ gồm liên kết giữa các nguyên tử cầm đổi tạo nên phân tử này biến hóa thành phân tử khác

Ta tất cả sơ đồ:

Tên chất tham gia => Tên chất sản phẩm

- Điều kiện xẩy ra phản ứng: phản bội ứng xảy ra khi các chất cần tiếp xúc với nhau, đun nóng hoặc cần phải có chất xúc tác

- lốt hiệu nhận biết có phản nghịch ứng xảy ra:

+ biến đổi màu sắc


+ sinh sản chất cất cánh hơi

+ Tạo hóa học kết tủa

+ Tỏa sức nóng hoặc phát sáng

III. Định cơ chế bảo toàn khối lượng

Định nguyên tắc : vào một bội nghịch ứng hóa học, tổng khối lượng các chất thành phầm bằng tổng trọng lượng các hóa học tham gia phản bội ứng

* Chú ý: bởi trong bội nghịch ứng hóa học, chỉ tất cả sự biến hóa liên kết giữa những nguyên tử, còn nguyên tử những nguyên tố vẫn không thay đổi nên khối lượng được bảo toàn.

Xem thêm: "Chim Khôn Kêu Tiếng Rảnh Rang/ Người Khôn Ăn Nói Dịu Dàng Dễ Nghe

IV. Phương trình hóa học

Sự màn trình diễn phản ứng hóa học bởi công thức chất hóa học được gọi là phương trình hóa học

Phương trình hóa học đến biết:

- chất phản ứngsản phẩm

- Tỉ lệ số nguyên tử, phân tử những chất trong phản bội ứng. Tỉ trọng này đúng bằng thông số của mỗi chất trong phương trình

VD: sắt + 2HCl → FeCl2 + H2

Trong phản bội ứng trên, tỉ lệ thành phần phân tử là:

Fe : HCl : FeCl2 : H2 = 1 : 2 : 1 : 1

CHƯƠNG 3: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC

I. MOL

- Mol là lượng chất đựng 6 . 1023 nguyên tử hoặc phân tử của hóa học đó


Số 6 . 1023 hotline là số Avogadro, kí hiệu N

- Khối lượng mol (M) của một hóa học là trọng lượng tính bởi gam của N nguyên tử hoặc phân tử hóa học đó

- trọng lượng mol của chất bao gồm cùng số trị cùng với nguyên tử khối hoặc phân tử khối của chất, có đối kháng vị trọng lượng là gam

- Thể tích mol của chất khí là thể tích chiểm vày N phân tử của hóa học khí đó

- Một mol của bất cứ chất nào, trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất đông đảo chiếm phần lớn thể tích bởi nhau.

- Ở đk tiêu chuẩn: 00C với 1 atm thể tích mol của chất khí đều bằng 22,4 lít

II. Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích với lượng chất

1. Sự thay đổi giữa lượng chất (n) và cân nặng chất (m)

Ta có công thức: n = m : M (mol)

=> m = n . M (gam) ; M = m : n (g/mol)

2. Sự chuyển đổi giữa lượng hóa học và thể tích hóa học khí

Ta có công thức:

V = n . 22,4 (lít)

=> n = V : 22,4 (mol)


3. Sự thay đổi giữa lượng hóa học và số nguyên tử, phân tử

Số nguyên tử A = N x số mol nguyên tử

Số phân tử A = N x số mol phân tử

III. Tỉ khối của hóa học khí

1. Tỉ khối hơi của khí A đối với khí B (d A/B)

d A/B = (fracM_AM_B)

=> Tỉ khối khá của khí A đối với khí B sẽ cho biết khí A nặng trĩu hoặc nhẹ nhàng hơn khí B là d A/B lần

2. Tỉ khối hơi của A đối với không khí:

d A/KK = MA/MKK = MA/29

=> Tỉ khối tương đối của khí A đối với không khí, sẽ cho biết khí A nặng hoặc nhẹ nhàng hơn không khí là d A/KK lần

IV. Tính theo bí quyết hóa học

1. Biết cách làm của đúng theo chất, xác định thành phần tỷ lệ các thành phần trong hợp chất:

Bước 1: Tìm khối lượng mol của hợp chất

Bước 2: kiếm tìm số mol nguyên tử từng nguyên tố trong một mol thích hợp chất

Bước 3: đổi khác số mol nguyên tử thành khối lượng

Bước 4: Tính thành phần xác suất các thành phần trong phù hợp chất


Ví dụ: Tính tỷ lệ các nguyên tố có trong hợp hóa học BaCl2

Bước 1: khối lượng mol của đúng theo chất: M BaCl2 = 137 + 71 = 208 (g/mol)

Bước 2: trong 1 mol hợp chất trên gồm chứa 1 mol Ba; 2 mol Cl

Bước 3: thay đổi lượng chất thành khối lượng

m cha = 1 . 137 = 137 (gam)

m Cl = 2 . 35,5 = 71 (gam)

Bước 4: Thành phần phần trăm các thành phần trong hợp hóa học là:

%Ba = 137 : 208 . 100% = 65,87%

%Cl = 71 : 208 . 100% = 34,13%

2. Biết thành phần những nguyên tố, xác định công thức hóa học của phù hợp chất:

Bước 1: Tính trọng lượng mỗi nguyên tố trong một mol đúng theo chất

Bước 2: Tính số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol phù hợp chất

Bước 3: Quy ra số nguyên tử từng nguyên tử mỗi nguyên tố trong một phân tử hợp chất

Bước 4: Viết bí quyết hóa học tập của vừa lòng chất

V. Tính the phương trình hóa học

1. Ý nghĩa của phương trình hóa học

Phương trình hóa học mang đến biết:

- bí quyết hóa học của hóa học tham gia và hóa học tạo thành

Tỉ lệ số phân tử hóa học tham gia và tạo thành

2. Tính số mol hoặc cân nặng hay thể tích các chất gia nhập và các chất sản phẩm