Bài Tập Hiệu Suất Phản Ứng Tổng Hợp Nh3

     

Hiệu suất vào tổng phù hợp NH3 hóa học lớp 11 với tương đối đầy đủ lý thuyết, phương thức giải và bài xích tập có giải mã cho tiết sẽ giúp đỡ học sinh nạm được năng suất trong tổng đúng theo NH3 


I. Cách thức giải

Phương pháp

Thực tế, do một số nguyên nhân, một số phản ứng hóa học xảy ra không trả toàn, nghĩa là năng suất phản ứng (H%) dưới 100%. Có các cách tính sau:

Nếu là chất tham gia: H% = mpư/mbđ. 100%

Nếu là sản phẩm: H% = mtt/mltđ. 100%

*

II. Ví dụ

Bài 1:Trong bình phản bội ứng có chứa hỗn hợp khí A gồm 10 mol N2và 40 mol H2ở nhiệt đô 00C cùng 10 atm. Sau thời điểm Phản ứng tổng đúng theo NH3, lại chuyển bình về 00C. Biết rằng gồm 60% hidro gia nhập phản ứng

a) Tính số mol những khí vào bình sau phản ứng.

Bạn đang xem: Bài tập hiệu suất phản ứng tổng hợp nh3

b) Tính áp suất trong bình sau phản ứng

Trả lời

Phản ứng tổng hòa hợp NH3xảy ra theo tỉ trọng :

nN2: nH2= 1 : 3

Bài cho : nN2: nH2= 10 : 40 = 1 : 4. Vậy H2dư những hơn.

Xem thêm: Xem Phim Tiệm Mỳ Mỹ Nam Nhà Kế Bên Tập 5 Vietsub, Flower Boy Ramyun Shop (2011)

Phải dựa vào số mol N2phản ứng để tính số mol NH3:

a) Phương trình phản ứng :

N2+ 3H2⇌ 2NH3


Số mol ban đầu: 10400 mol

Số mol làm phản ứng: 82416mol

Số mol sau pư: 21616mol

Vậy số mol những khi trong bình sau bội phản ứng là : 4 mol N2; 16 mol H2; 12 mol NH3.

Xem thêm: Phim Mình Cưới Thật Em Nhé Tập Cuối, Cười Nghiêng Ngả Với “Mình Cưới Thật Em Nhé!”

2 + 16 + 16 = 34 mol

b) tổng thể mol khí trong bình ban đầu : 10 + 40 = 50 mol

Vì PV + nRT mà ở đây VB, TB không đổi, buộc phải ta có

Ps/Pđ= ns/nđ=> ps= 34.10/50 = 6,8 atm

Bài 2:Để điều chế 68g NH3cần lấy bao nhiêu lít N2và H2ở đktc. Biết năng suất phản ứng là 20%.

Trả lời

N2+ 3H2⇌ 2NH3

Vì năng suất phản ứng (1) là 20% nên thực tế cần :

Thể tích N2(đktc) là : 2.22,4/20% = 22,4 lít

Thể tích H2(đktc) là : 6.22,4/20% = 672 lít


508
chia sẻ:
download tài liệu
« bài bác kế sau Bài kế tiếp »

Có thể chúng ta quan tâm


Bài viết bao gồm lượt xem cao


THÔNG TIN VIETJACK
LIÊN KẾT
TẢI ỨNG DỤNG
gmail.com
thông tin ×
×
Trải nghiệm miễn giá thành Hỏi đáp với ứng dụng VietJack !
*

*

Tiếp tục thực hiện web!
*

đề xuất nhiều bản lĩnh hơn với tiện ích VietJack. Hỏi đáp miễn giá tiền với gia sư. Thi online với hàng trăm ngàn bộ đề chuẩn.
xem bằng app tiếp tục sử dụng web!
Đăng nhập vào hệ thống
×
tài khoản Facebook
thông tin tài khoản Google
chúng ta cũng có thể sử dụng tài khoản của hệ thống khoahoc.vietjack.com nhằm đăng nhập!
lưu mật khẩu
bạn quên mật khẩu?
Đăng nhập
Bạn chưa có tài khoản? Đăng cam kết ngay
Đăng ký kết vào hệ thống
×
tài khoản Facebook
thông tin tài khoản Google
bạn cũng có thể sử dụng thông tin tài khoản của khối hệ thống khoahoc.vietjack.com để đăng nhập!
Đăng ký kết
Bạn đã tài giỏi khoản? Đăng nhập ngay
Khôi phục tài khoản
×
phục hồi
Bạn đã tài năng khoản? Đăng nhập ngay